O que acontece com o óleo quando despejados em esgotos?

O óleo de cozinha usado em muitas casas, restaurantes, lanchonetes, bares e hotéis, quando descartado na rede de esgoto, é muito prejudicial ao meio ambiente.  Ele é poluente e normalmente não refletimos sobre o efeito deste descarte e seus prejuízos ao ambiente natural.

O óleo é mais leve que a água, por isso, ele forma uma camada na superfície do local onde é despejado.  Assim, é criada uma barreira que dificulta e às vezes impede a passagem da luz e a penetração do oxigênio na água.  Desta forma, o desenvolvimento do plâncton, que é a base da cadeia alimentar, fica prejudicado dificultando o desenvolvimento dos peixes e comprometendo a qualidade das águas.

Além disso, há também o problema do entupimento das redes de esgoto o que leva ao mau funcionamento das estações de tratamento.  Por causa disso torna-se necessária a utilização de produtos químicos para retirar o óleo e desentupir a rede de esgoto e isso leva a uma sequência crescente de poluição e gastos para reverter a situação.

Uma das saídas, é transformar o óleo de cozinha usado em sabão.  Assim, além de economizar, estaremos fabricando um produto útil e menos prejudicial ao meio ambiente.

Como é feito o sabão e quais são suas reações químicas?

Também denominada hidrólise alcalina, a reação de saponificação é um tipo de reação química que ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como produtos finais um sal orgânico e um álcool. As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de sódio (NaOH), que produz um sabão mais consistente, ou o hidróxido de potássio (KOH), que dá origem a um sabão mais mole, conhecidos como sabões potássicos. No Brasil, ainda é frequente a fabricação caseira de sabão, para a qual se utiliza a água de cinza (lixívia), em vez de hidróxidos de potássio ou de sódio. A água de cinza tem caráter alcalino devido ao carbonato de potássio que a compõe, que, em solução aquosa, libera íons OH-. Outro produto da reação de saponificação é o glicerol, um composto orgânico que faz parte do grupo dos alcoóis. Devido a isso, as indústrias de sabão produzem também a glicerina, forma comercial do glicerol com 95% de pureza. Essa substância tem propriedades umectantes, ou seja, é capaz de manter a umidade, sendo, por isso, aplicada à produção de cremes e loções de pele, sabonetes e produtos alimentícios. Para quem não sabe, sal orgânico é nosso popular sabão. O éster usado no processo provém de um ácido graxo. Acompanhe a equação que demonstra o processo de obtenção do sabão: Ácido graxo + Hidróxido de sódio → sabão + glicerol (álcool) O uso de bases no processo (hidróxido de sódio ou potássio) fez com que a reação ficasse conhecida também como Hidrólise alcalina. Ela é usada há muitos anos pelas donas de casa que retiram a matéria prima ácido graxo de suas próprias cozinhas: os chamados óleos comestíveis são compostos por ésteres, daí o por que de serem utilizados para a produção de sabões. Referências: http://pt.wikipedia.org/wiki/Saponificação http://quimicasemsegredos.com/reacao-de-Saponificacao.php http://processo-industrial.blogspot.com/2010/05/saponificacao-sabao.html http://www.brasilescola.com/quimica/reacao-saponificacao.htm